Normale Alkane (n-Alkane)

n-Alkane sind durch die Bildung linearer und unverzweigter Ketten gekennzeichnet. Die Länge der C-C-Bindung, also der Abstand zwischen zwei C-Atomen,beträgt bei n-Alkanen 154 <tex>\small \pm</tex> 1 pm, die Länge der C-H-Bindung 109,5 <tex>\small \pm</tex> 1 pm. Da alle C-Atome in solchen Verbindungen sp³-hybridisiert sind, beträgt der Bindungswinkel zwischen Bindungspartnern stets 109 °.

Vom einfachsten Alkan (Methan) ausgehend, wird durch sukkzessives Hinzufügen einer CH₂-Gruppe die homologe Reihe der n-Alkane erhalten:

Summenformel	Strukturformel	Name
CH4	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Methan
C2H6	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Ethan
C3H8	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Propan
C4H10	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Butan
C5H12	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Pentan
C6H14	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Hexan
C7H16	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Heptan
C8H18	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Octan
C9H20	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Nonan
C10H22	Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden	Decan

Allgemein lassen sich Aliphaten also schreiben als

Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden

(mit n = 1: Methan; n = 2: Ethan; n = 3: Propan; n = 5: Pentan; etc.). Die allgemeine Summenformel lautet C_nH_{2n + 2}.

Innerhalb der homologen Reihe nehmen Siedepunkte pro CH₂-Gruppe ca. 20 - 30 °C zu, da sich die molare Masse durch die Längenerweiterung der Kette erhöht. Dadurch kommt es zur Zunahme der Moleküloberfläche und der zwischenmolekularen Anziehungskräfte (van der Waals-Kräfte). Dies gilt auch für die Schmelzpunkte.