Normale Alkane (n-Alkane): Unterschied zwischen den Versionen
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| − | n-Alkane sind durch die Bildung linearer und unverzweigter Ketten gekennzeichnet. Die Länge der C-C-Bindung, also der Abstand zwischen zwei C-Atomen,beträgt bei n-Alkanen 154 | + | <p style="text-align:justify;">n-Alkane sind durch die Bildung linearer und unverzweigter Ketten gekennzeichnet. Die Länge der C-C-Bindung, also der Abstand zwischen zwei C-Atomen,beträgt bei n-Alkanen 154 <tex>\small \pm</tex> 1 pm, die Länge der C-H-Bindung 109,5 <tex>\small \pm</tex> 1 pm. Da alle C-Atome in solchen Verbindungen sp<sup>3</sup>-hybridisiert sind, beträgt der Bindungswinkel zwischen Bindungspartnern stets 109 °.</p> |
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| + | <p style="text-align:justify;">Vom einfachsten Alkan (Methan) ausgehend, wird durch sukkzessives Hinzufügen einer CH<sub>2</sub>-Gruppe die homologe Reihe der n-Alkane erhalten:</p> | ||
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| + | |<div align="center">[[Bild:Ethan.jpg]] | ||
| + | |<div align="center">Ethan | ||
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| + | |<div align="center">C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> | ||
| + | |<div align="center">[[Bild:Propan.jpg]] | ||
| + | |<div align="center">Propan | ||
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| + | |<div align="center">C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> | ||
| + | |<div align="center">[[Bild:Butan.jpg]] | ||
| + | |<div align="center">Butan | ||
| + | |- | ||
| + | |<div align="center">C<sub>5</sub>H<sub>12</sub> | ||
| + | |<div align="center">[[Bild:Pentan.jpg]] | ||
| + | |<div align="center">Pentan | ||
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| + | |<div align="center">C<sub>6</sub>H<sub>14</sub> | ||
| + | |<div align="center">[[Bild:Hexan.jpg]] | ||
| + | |<div align="center">Hexan | ||
| + | |- | ||
| + | |<div align="center">C<sub>7</sub>H<sub>16</sub> | ||
| + | |<div align="center">[[Bild:Heptan.jpg]] | ||
| + | |<div align="center">Heptan | ||
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| + | |<div align="center">C<sub>8</sub>H<sub>18</sub> | ||
| + | |<div align="center">[[Bild:Octan.jpg]] | ||
| + | |<div align="center">Octan | ||
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| + | |<div align="center">C<sub>9</sub>H<sub>20</sub> | ||
| + | |<div align="center">[[Bild:Nonan.jpg]] | ||
| + | |<div align="center">Nonan | ||
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| + | |<div align="center">C<sub>10</sub>H<sub>22</sub> | ||
| + | |<div align="center">[[Bild:Decan.jpg]] | ||
| + | |<div align="center">Decan | ||
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| + | <p style="text-align:justify;">Allgemein lassen sich Aliphaten also schreiben als</p> | ||
| + | <div align="center">[[Bild:Allgemeine Strukturformel der Alkane.jpg]]</div> | ||
| + | <p style="text-align:justify;">(mit n = 1: Methan; n = 2: Ethan; n = 3: Propan; n = 5: Pentan; etc.). Die allgemeine Summenformel lautet C<sub>n</sub>H<sub>2n + 2</sub>.</p> | ||
| + | <p style="text-align:justify;">Innerhalb der homologen Reihe nehmen Siedepunkte pro CH<sub>2</sub>-Gruppe ca. 20 - 30 °C zu, da sich die molare Masse durch die Längenerweiterung der Kette erhöht. Dadurch kommt es zur Zunahme der Moleküloberfläche und der zwischenmolekularen Anziehungskräfte (''van der Waals''-Kräfte). Dies gilt auch für die Schmelzpunkte.</p> | ||
Aktuelle Version vom 30. November 2014, 10:04 Uhr
n-Alkane sind durch die Bildung linearer und unverzweigter Ketten gekennzeichnet. Die Länge der C-C-Bindung, also der Abstand zwischen zwei C-Atomen,beträgt bei n-Alkanen 154 <tex>\small \pm</tex> 1 pm, die Länge der C-H-Bindung 109,5 <tex>\small \pm</tex> 1 pm. Da alle C-Atome in solchen Verbindungen sp3-hybridisiert sind, beträgt der Bindungswinkel zwischen Bindungspartnern stets 109 °.
Vom einfachsten Alkan (Methan) ausgehend, wird durch sukkzessives Hinzufügen einer CH2-Gruppe die homologe Reihe der n-Alkane erhalten:
Summenformel
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Strukturformel
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Name
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CH4
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Methan
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C2H6
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Ethan
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C3H8
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Propan
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C4H10
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Butan
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C5H12
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Pentan
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C6H14
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Hexan
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C7H16
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Heptan
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C8H18
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Octan
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C9H20
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Nonan
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C10H22
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Decan
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Allgemein lassen sich Aliphaten also schreiben als
Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden
(mit n = 1: Methan; n = 2: Ethan; n = 3: Propan; n = 5: Pentan; etc.). Die allgemeine Summenformel lautet CnH2n + 2.
Innerhalb der homologen Reihe nehmen Siedepunkte pro CH2-Gruppe ca. 20 - 30 °C zu, da sich die molare Masse durch die Längenerweiterung der Kette erhöht. Dadurch kommt es zur Zunahme der Moleküloberfläche und der zwischenmolekularen Anziehungskräfte (van der Waals-Kräfte). Dies gilt auch für die Schmelzpunkte.
