1.3.3 Koordinative oder dative Bindung: Unterschied zwischen den Versionen
Zur Navigation springen
Zur Suche springen
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
{| | {| | ||
| − | |width="5%" | <small>[ | + | |width="5%" | <small>[[1.3.2.4.1 Lösung von Salzen in Wasser|zurück]]</small> |
| − | |width="40%" | <small><div align=right>[ | + | |width="40%" | <small><div align=right>[[1.3.3.1 Metallkomplexe|weiter]]</div></small> |
|} | |} | ||
| Zeile 14: | Zeile 14: | ||
{| | {| | ||
| − | |width="5%" | <small>[ | + | |width="5%" | <small>[[1.3.2.4.1 Lösung von Salzen in Wasser|zurück]]</small> |
| − | |width="40%" | <small><div align=right>[ | + | |width="40%" | <small><div align=right>[[1.3.3.1 Metallkomplexe|weiter]]</div></small> |
|} | |} | ||
Aktuelle Version vom 25. November 2008, 10:07 Uhr
| zurück |
II. Molekularbiologie
1.0 Grundlagen
1.3 Chemische Bindungen
1.3.3 Koordinative oder dative Bindung
Im Gegensatz zur Atombindung stammen bei der dativen Bindung (syn. koordinative Bindung) die gemeinsam genutzten Elektronenpaare nicht von beiden Atomen, sondern nur von einem Bindungspartner – es verbindet ich also ein Atom mit einer Elektronenlücke mit einem Atom, das ein freies Elektronenpaar besitzt. Koordinative Bindungen finden sich beispielsweise in biochemischen Molekülen wie dem Hämoglobin und dem Chlorophyll wieder.
| zurück |
