1.6.3 Neutralisation: Unterschied zwischen den Versionen
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:Bei der Reaktion von HCl mit NaOH wird Wasser durch die Reaktion von H⁺ aus der Salzsäure und OH⁻ aus der Natronlauge abgeschieden. Dabei bleiben die ionisierten Reste Cl⁻ und Na⁺ zurück, die in einer Ionenbindung das Kochsalz (NaCl) bilden: | :Bei der Reaktion von HCl mit NaOH wird Wasser durch die Reaktion von H⁺ aus der Salzsäure und OH⁻ aus der Natronlauge abgeschieden. Dabei bleiben die ionisierten Reste Cl⁻ und Na⁺ zurück, die in einer Ionenbindung das Kochsalz (NaCl) bilden: | ||
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| − | Um das Verhalten zweier Stoffe bei einer chemischen Reaktion in Bezug zum pH-Wert näher zu charakterisieren können sog. Neutralisationstitrationen durchgeführt werden. | + | Um das Verhalten zweier Stoffe bei einer chemischen Reaktion in Bezug zum pH-Wert näher zu charakterisieren können sog. '''Neutralisationstitrationen''' durchgeführt werden. |
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| − | :10 ml einer Salzsäure mit werden mit einer Natronlauge mit titriert[1]. Aus der Änderung des pH-Werts bei der Zugabe der Natronlauge ergibt sich eine Titrationskurve. Zu Beginn beträgt der pH-Wert 1, beim Äquivalenzpunkt[2] pH = 7 und nach längerer Zugabe der Natronlauge pH = 13. | + | :10 ml einer Salzsäure mit werden mit einer Natronlauge mit titriert[1]. Aus der Änderung des pH-Werts bei der Zugabe der Natronlauge ergibt sich eine Titrationskurve. Zu Beginn beträgt der pH-Wert 1, beim '''Äquivalenzpunkt'''[2] pH = 7 und nach längerer Zugabe der Natronlauge pH = 13. |
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| − | <small>[1]: Von einer Titration spricht man, wenn man schrittweise in kleinen Mengen einen Stoff zu einem anderen gibt und dabei ein bestimmtes Verhalten beobachtet. | + | <small>[1]: Von einer '''Titration''' spricht man, wenn man schrittweise in kleinen Mengen einen Stoff zu einem anderen gibt und dabei ein bestimmtes Verhalten beobachtet. |
[2]: Der Äquivalenzpunkt (pH = 7) entspricht dem pH-Wert einer wäßrigen NaCl-Lösung</small> | [2]: Der Äquivalenzpunkt (pH = 7) entspricht dem pH-Wert einer wäßrigen NaCl-Lösung</small> | ||
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Aktuelle Version vom 25. November 2008, 10:15 Uhr
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II. Molekularbiologie
1.0 Grundlagen
1.6 Säuren und Basen
1.6.3 Neutralisation
Säuren und Basen können sich gegenseitig neutralisieren. Dabei entsteht Wasser und ein Salz, das ja nach miteinander reagierender Säure und Base abhängig ist.
Beispiel: Reaktion von Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH)
- Bei der Reaktion von HCl mit NaOH wird Wasser durch die Reaktion von H⁺ aus der Salzsäure und OH⁻ aus der Natronlauge abgeschieden. Dabei bleiben die ionisierten Reste Cl⁻ und Na⁺ zurück, die in einer Ionenbindung das Kochsalz (NaCl) bilden:
- NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Um das Verhalten zweier Stoffe bei einer chemischen Reaktion in Bezug zum pH-Wert näher zu charakterisieren können sog. Neutralisationstitrationen durchgeführt werden. Beispiel:
- 10 ml einer Salzsäure mit werden mit einer Natronlauge mit titriert[1]. Aus der Änderung des pH-Werts bei der Zugabe der Natronlauge ergibt sich eine Titrationskurve. Zu Beginn beträgt der pH-Wert 1, beim Äquivalenzpunkt[2] pH = 7 und nach längerer Zugabe der Natronlauge pH = 13.
- Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden
- Abb. 4: Neutralisationstitration von HCl mit NaOH
[1]: Von einer Titration spricht man, wenn man schrittweise in kleinen Mengen einen Stoff zu einem anderen gibt und dabei ein bestimmtes Verhalten beobachtet.
[2]: Der Äquivalenzpunkt (pH = 7) entspricht dem pH-Wert einer wäßrigen NaCl-Lösung
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