1.3.2.1 Unpolare Atombindung1: Unterschied zwischen den Versionen

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Bei der Reaktion zweier Nichtmetall-Atome entsteht durch die Überlappung der beiden '''Atomorbitale''' ein energiearmes '''Molekülorbital'''. Dabei ist die Bindigkeit eines Atoms, die Anzahl seiner ungepaarten Elektronen, gleich der Anzahl seiner ungepaarten Elektronen. Elemente des Periodensystems der 3. und höherer Perioden können eine Bindigkeit > 4 erreichen, da auch d-Orbitale hierfür zur Verfügung stehen.
 
Bei der Reaktion zweier Nichtmetall-Atome entsteht durch die Überlappung der beiden '''Atomorbitale''' ein energiearmes '''Molekülorbital'''. Dabei ist die Bindigkeit eines Atoms, die Anzahl seiner ungepaarten Elektronen, gleich der Anzahl seiner ungepaarten Elektronen. Elemente des Periodensystems der 3. und höherer Perioden können eine Bindigkeit > 4 erreichen, da auch d-Orbitale hierfür zur Verfügung stehen.
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::Die Tabelle zeigt die Bindigkeiten unterschiedlicher (anorganischer) Moleküle sowie deren gemeinsam genutzte bzw. ungenutzte Elektronen.</small>
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Aktuelle Version vom 4. August 2009, 22:04 Uhr

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II. Molekularbiologie
1.0 Grundlagen
1.3 Chemische Bindungen
1.3.2 Atom- oder Elektronenpaarbindung
1.3.2.1 Unpolare Atombindung


Bei der Reaktion zweier Nichtmetall-Atome entsteht durch die Überlappung der beiden Atomorbitale ein energiearmes Molekülorbital. Dabei ist die Bindigkeit eines Atoms, die Anzahl seiner ungepaarten Elektronen, gleich der Anzahl seiner ungepaarten Elektronen. Elemente des Periodensystems der 3. und höherer Perioden können eine Bindigkeit > 4 erreichen, da auch d-Orbitale hierfür zur Verfügung stehen.

Elektronenpaare Struktur Beispiele
bindend nicht bindend
2 - linear
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 CO₂
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 N₂O
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3 - trigonal eben
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 BF₃
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 CO₃²⁻
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2 1 gewinkelt
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 SO₂
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 O₃
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4 - tetraedrisch
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 CH₄
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 NH₄⁺
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3 1 pyramidal
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 NH₃
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 H₃O⁺
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2 2 pyramidal gewinkelt
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 H₂O
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 H₂S
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5 - trigonal-bipyramidal
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 PCl₅
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 PF₅
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6 - oktaedrisch
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 SF₆
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 IOF₅
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Tab. 2: Bindigkeit und Raum-/Orbitalstruktur

Die Tabelle zeigt die Bindigkeiten unterschiedlicher (anorganischer) Moleküle sowie deren gemeinsam genutzte bzw. ungenutzte Elektronen.


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