1.6.3 Neutralisation: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Säuren und Basen können sich gegenseitig neutralisieren. Dabei entsteht Wasser und ein Salz, das ja nach miteinander reagierender Säure und Base abhängig ist. | + | Säuren und Basen können sich gegenseitig '''neutralisieren'''. Dabei entsteht '''Wasser''' und ein '''Salz''', das ja nach miteinander reagierender Säure und Base abhängig ist. |
Beispiel: Reaktion von Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH) | Beispiel: Reaktion von Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH) | ||
:Bei der Reaktion von HCl mit NaOH wird Wasser durch die Reaktion von H⁺ aus der Salzsäure und OH⁻ aus der Natronlauge abgeschieden. Dabei bleiben die ionisierten Reste Cl⁻ und Na⁺ zurück, die in einer Ionenbindung das Kochsalz (NaCl) bilden: | :Bei der Reaktion von HCl mit NaOH wird Wasser durch die Reaktion von H⁺ aus der Salzsäure und OH⁻ aus der Natronlauge abgeschieden. Dabei bleiben die ionisierten Reste Cl⁻ und Na⁺ zurück, die in einer Ionenbindung das Kochsalz (NaCl) bilden: | ||
:<div align="center">NaOH + HCl → NaCl + H₂O</div> | :<div align="center">NaOH + HCl → NaCl + H₂O</div> | ||
| − | Um das Verhalten zweier Stoffe bei einer chemischen Reaktion in Bezug zum pH-Wert näher zu charakterisieren können sog. Neutralisationstitrationen durchgeführt werden. | + | Um das Verhalten zweier Stoffe bei einer chemischen Reaktion in Bezug zum pH-Wert näher zu charakterisieren können sog. '''Neutralisationstitrationen''' durchgeführt werden. |
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:10 ml einer Salzsäure mit werden mit einer Natronlauge mit titriert[1]. Aus der Änderung des pH-Werts bei der Zugabe der Natronlauge ergibt sich eine Titrationskurve. Zu Beginn beträgt der pH-Wert 1, beim Äquivalenzpunkt[2] pH = 7 und nach längerer Zugabe der Natronlauge pH = 13. | :10 ml einer Salzsäure mit werden mit einer Natronlauge mit titriert[1]. Aus der Änderung des pH-Werts bei der Zugabe der Natronlauge ergibt sich eine Titrationskurve. Zu Beginn beträgt der pH-Wert 1, beim Äquivalenzpunkt[2] pH = 7 und nach längerer Zugabe der Natronlauge pH = 13. | ||
Version vom 14. November 2008, 23:36 Uhr
Säuren und Basen können sich gegenseitig neutralisieren. Dabei entsteht Wasser und ein Salz, das ja nach miteinander reagierender Säure und Base abhängig ist. Beispiel: Reaktion von Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH)
- Bei der Reaktion von HCl mit NaOH wird Wasser durch die Reaktion von H⁺ aus der Salzsäure und OH⁻ aus der Natronlauge abgeschieden. Dabei bleiben die ionisierten Reste Cl⁻ und Na⁺ zurück, die in einer Ionenbindung das Kochsalz (NaCl) bilden:
- NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Um das Verhalten zweier Stoffe bei einer chemischen Reaktion in Bezug zum pH-Wert näher zu charakterisieren können sog. Neutralisationstitrationen durchgeführt werden. Beispiel:
- 10 ml einer Salzsäure mit werden mit einer Natronlauge mit titriert[1]. Aus der Änderung des pH-Werts bei der Zugabe der Natronlauge ergibt sich eine Titrationskurve. Zu Beginn beträgt der pH-Wert 1, beim Äquivalenzpunkt[2] pH = 7 und nach längerer Zugabe der Natronlauge pH = 13.
- Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden
- Abb. 4: Neutralisationstitration von HCl mit NaOH
[1]: Von einer Titration spricht man, wenn man schrittweise in kleinen Mengen einen Stoff zu einem anderen gibt und dabei ein bestimmtes Verhalten beobachtet.
[2]: Der Äquivalenzpunkt (pH = 7) entspricht dem pH-Wert einer wäßrigen NaCl-Lösung
