1.6.3 Neutralisation

Säuren und Basen können sich gegenseitig neutralisieren. Dabei entsteht Wasser und ein Salz, das ja nach miteinander reagierender Säure und Base abhängig ist. Beispiel: Reaktion von Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH)

Bei der Reaktion von HCl mit NaOH wird Wasser durch die Reaktion von H⁺ aus der Salzsäure und OH⁻ aus der Natronlauge abgeschieden. Dabei bleiben die ionisierten Reste Cl⁻ und Na⁺ zurück, die in einer Ionenbindung das Kochsalz (NaCl) bilden:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Um das Verhalten zweier Stoffe bei einer chemischen Reaktion in Bezug zum pH-Wert näher zu charakterisieren können sog. Neutralisationstitrationen durchgeführt werden. Beispiel:

10 ml einer Salzsäure mit werden mit einer Natronlauge mit titriert[1]. Aus der Änderung des pH-Werts bei der Zugabe der Natronlauge ergibt sich eine Titrationskurve. Zu Beginn beträgt der pH-Wert 1, beim Äquivalenzpunkt[2] pH = 7 und nach längerer Zugabe der Natronlauge pH = 13.

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Abb. 4: Neutralisationstitration von HCl mit NaOH

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[1]: Von einer Titration spricht man, wenn man schrittweise in kleinen Mengen einen Stoff zu einem anderen gibt und dabei ein bestimmtes Verhalten beobachtet.

[2]: Der Äquivalenzpunkt (pH = 7) entspricht dem pH-Wert einer wäßrigen NaCl-Lösung